МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Комитет образования, науки и молодежной политики Волгоградской
области
Комитет по образованию Камышинского муниципального района
МКОУ Верхнедобринская СШ
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
(ID 12165989)
Химия: подготовка к ЕГЭ (практикум)
для обучающихся 10-11 классов
Верхняя Добринка 2026
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КУРСА ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Элективный курс «Химия: подготовка к ЕГЭ» предназначен для
учащихся 11-х классов и рассчитан на 35 часов (по 0,5 час в неделю в каждом
классе).
Основной акцент при разработке программы курса делается на решении
задач по блокам: «Общая химия», «Неорганическая химия», «Органическая
химия». Особое внимание уделяется методике решения задач части В и С по
контрольно- измерительным материалам ЕГЭ.
ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Цели элективного курса:
- развитие познавательной деятельности обучающихся через активные
формы и методы обучения;
- развитие творческого
критически мыслить;
потенциала
обучающихся,
способности
- закрепление и систематизация знаний обучающихся по химии;
- обучение обучающихся основным подходам к решению расчетных
задач по химии, нестандартному решению практических задач.
Задачи элективного курса:
- подготовить выпускников к единому государственному экзамену по
химии;
- развить умения самостоятельно работать с литературой, систематически
заниматься решением задач, работать с тестами различных типов;
- выявить основные затруднения и ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по
химии;
- научить обучающихся приемам решения задач различных типов;
- закрепить теоретические знания школьников по наиболее сложным
темам курса общей, неорганической и органической химии;
- способствовать интеграции знаний учащихся по предметам
естественно-математического цикла при решении расчетных задач по химии;
- продолжить формирование умения анализировать ситуацию и делать
прогнозы.
ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Ценности научного познания
Формирование научной картины мира: Понимание химической сути
процессов, происходящих в природе и повседневной жизни, осознание
роли химии как фундаментальной естественной науки.
Развитие критического мышления: Развитие навыков научного
познания, умения отличать достоверные научные факты от
псевдонаучных теорий и мифов (например, хемофобии).
Исследовательские качества: Интерес к научно-исследовательской
деятельности, проведению экспериментов и анализу их результатов.
2. Экологическое воспитание
Экологическая культура: Осознание последствий антропогенного
воздействия на окружающую среду и глобальных экологических
проблем, связанных с химическими производствами.
Бережное отношение к природе: Неприятие действий, приносящих
вред экологии, и активное участие в природоохранительной
деятельности.
3. Культура здоровья и безопасного образа жизни
Химическая грамотность в быту: Умение безопасно обращаться с
веществами (бытовая химия, лекарства, удобрения), понимание
маркировок и инструкций.
Соблюдение правил ТБ: Осознанное выполнение правил безопасного
поведения при работе в химической лаборатории с реактивами и
лабораторным оборудованием.
Здоровый образ жизни: Понимание негативного химического
воздействия алкоголя, никотина, наркотических и токсических
веществ на организм человека.
4. Патриотическое воспитание и гражданская идентичность
Гордость за отечественную науку: Ценностное отношение к
достижениям великих российских ученых-химиков (М. В. Ломоносова,
Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова и др.).
Осознание потенциала страны: Понимание роли химической
промышленности в экономическом развитии России и обеспечении ее
технологического суверенитета.
5. Саморазвитие и навыки самоорганизации
Рефлексия и самооценка: Умение оценивать свои действия при
выполнении лабораторных работ и решении расчетных задач,
способность признавать и исправлять собственные ошибки.
Профориентация: Осознание значения химических знаний для
будущей профессиональной деятельности (в медицине, экологии,
инженерии, агрономии).
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Обучающийся находит и извлекает информацию в различном
контексте; объясняет и описывает явления на основе полученной
информации; анализирует и интегрирует полученную информацию;
формулирует проблему, интерпретирует и оценивает её; делает выводы,
строит прогнозы, предлагает пути решения
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
10 - 11 КЛАСС
В познавательной сфере
Знание (понимание):
— химической символики: знаков химических элементов, формул
химических веществ, уравнений химических реакций;
— важнейших химических понятий: вещество, химический элемент,
атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
катион,
анион,
химическая
связь,
электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая
диссоциация,
окислитель
и
восстановитель,
окисление
и
восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в
неорганической химии;
— формулировок основных законов и теорий химии: атомномолекулярного учения; законов сохранения массы веществ,
постоянства состава веществ, Авогадро; Периодического закона Д. И.
Менделеева; теории строения атома и учения о строении
вещества; теории электролитической диссоциации и учения о
химической реакции.
Умение называть:
— химические элементы;
— соединения изученных классов неорганических веществ;
— органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен,
ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза,
сахароза.
Объяснение:
— физического смысла атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д. И.
Менделеева, к которым элемент принадлежит;
— закономерностей изменения строения атомов, свойств элементов в
пределах малых периодов и А групп, а также свойств образуемых ими
высших оксидов и гидроксидов;
— сущности процесса электролитической диссоциации и реакций
ионного обмена. Умение характеризовать:
— химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева и особенностей строения их атомов;
— взаимосвязь между составом, строением и свойствами
неорганических веществ;
— химические свойства основных классов неорганических веществ
(оксидов, кислот, оснований, амфотерных соединений и солей).
Определение:
— состава веществ по их формулам;
— валентности и степени окисления элементов в соединении;
— видов химической связи в соединениях;
— типов кристаллических решеток твердых веществ;
— принадлежности веществ к определенному классу соединений;
— типов химических реакций;
— возможности протекания реакций ионного обмена.
Составление:
— формул неорганических соединений изученных классов;
— уравнений химических реакций.
Безопасное обращение с химической посудой и лабораторным
оборудованием.
Проведение химического эксперимента:
— подтверждающего химические свойства изученных классов
неорганических веществ;
— подтверждающего химический состав неорганических соединений;
— по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ
(кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака);
— по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония
с помощью качественных реакций.
Вычисление:
— массовой доли химического элемента по формуле соединения;
— массовой доли вещества в растворе;
— массы основного вещества по известной массовой доле примесей;
— объемной доли компонента газовой смеси;
— количества вещества, объема или массы вещества по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
химические свойства разных классов неорганических и органических
соединений;
-признаки, условия и сущность химических реакций;
-химическую номенклатуру.
Производить расчеты:
- по формулам и уравнениям реакций;
- определение компонентов смеси;
- определение формул соединений;
- растворимости веществ;
- вычисление объема газообразных веществ при н.у. и условиях,
отличающихся от нормальных;
- энтальпии веществ;
- переход от одного способа выражения концентрации к другому.
- Использование приобретенных знаний и умений в практической
деятельности и повседневной жизни:
— для безопасного обращения с веществами и материалами в
повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах
кислотами и щелочами;
— для объяснения отдельных фактов и природных явлений;
— для критической оценки информации о веществах, используемых в
быту.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
10 КЛАСС
№
п/п
1
2
Наименование разделов и тем
программы
Структура контрольно-измерительных
материалов ЕГЭ по химии.
Особенности самостоятельной
подготовки школьников к ЕГЭ
Теоретические основы химии. Общая
химия
Основное
содержание
Основные
виды
деятельности
3
Ознакомление
обучающихся со
структурой ЕГЭ,
шкалой оценивания
(первичные баллы,
перевод во
вторичные баллы,
кодификатором,
спецификацией и
демоверсией ЕГЭ
Изучение
докуметнации
7
Современные
представления о
строении атома.
Строение
электронных
оболочек атомов
элементов первых
четырех периодов: s-,
p- и d-элементы.
Электронная
конфигурация атома.
Основное и
Повторение
Количество
часов
Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы
возбужденное
состояние атомов.
Периодический закон
и периодическая
система химических
элементов Д.И.
Менделеева. Радиусы
атомов, их
периодические
изменения в системе
химических
элементов.
Закономерности
изменения
химических свойств
элементов и их
соединений по
периодам и группам.
Понятие о
радиоактивности.
3
Органическая химия
7
Теория строения
органических
соединений.
Изомерия –
структурная и
пространственная.
Гомологи и
гомологический ряд.
Типы связей в
молекулах
органических
веществ.
Гибридизация
атомных орбиталей
углерода. Радикал.
Функциональная
группа.
Классификация и
номенклатура
органических
соединений.
Характерные
химические свойства
углеводородов:
алканов,
циклоалканов,
алкенов, диенов,
алкинов. Природные
источники
углеводородов, их
переработка.
Механизмы реакций
присоединения в
органической химии.
Правило В.В.
Марковникова,
правило Зайцева
А.М. Характерные
химические свойства
ароматических
углеводородов:
бензола и толуола.
Механизмы реакций
электрофильного
замещения в
органических
реакциях.
Высокомолекулярные
соединения. Реакции
полимеризации и
поликонденсации.
Полимеры.
Пластмассы, волокна,
каучуки. 4.2.
Кислородсодержащие
органические
соединения
Характерные
химические свойства
предельных
одноатомных и
многоатомных
спиртов, фенола.
Характерные
химические свойства
альдегидов,
предельных
карбоновых кислот,
сложных эфиров.
Биологически
важные вещества:
углеводы
(моносахариды,
дисахариды,
полисахариды).
Реакции,
подтверждающие
взаимосвязь
углеводородов и
кислородсодержащих
органических
соединений.
Органические
соединения,
содержащие
несколько
функциональных.
Особенности
химических свойств.
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
17
11 КЛАСС
№
п/п
1
Наименование разделов и тем
программы
Теоретические основы химии.
Общая химия
Количество
часов
3
Основное
содержание
Основные
виды
деятельности
Классификация
химических реакций.
Тепловой эффект
химической реакции.
Термохимические
уравнения. Скорость
реакции, еѐ
зависимость от
различных факторов.
Обратимые и
необратимые
химические реакции.
Химическое
равновесие.
Смещение
химического
равновесия под
действием различных
факторов. 2.3.2.
Теория
электролитической
диссоциации
Электролитическая
Работа с
контрольноизмерительными
материалами
ЕГЭ по химии.
Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы
диссоциация
электролитов в
водных растворах.
Сильные и слабые
электролиты.
Реакции ионного
обмена. Характерные
химические свойства
оксидов: основных,
амфотерных,
кислотных.
Характерные
химические свойства
оснований и
амфотерных
гидроксидов.
Характерные
химические свойства
кислот.
Характеристика
основных классов
неорганических
соединений с
позиции теории
электролитической
диссоциации (ТЭД).
Характерные
химические свойства
солей: средних,
кислых, основных;
комплексных (на
примере соединений
алюминия и цинка).
Гидролиз солей.
Среда водных
растворов: кислая,
нейтральная,
щелочная.
Водородный
показатель (рН).
Индикаторы.
Определение
характера среды
водных растворов
веществ. 2.3.3.
Окислительновосстановительные
реакции. Реакции
окислительновосстановительные,
их классификация
Коррозия металлов и
способы защиты от
неѐ. Электролиз
расплавов и
растворов (солей,
щелочей, кислот).
Реакции,
подтверждающие
взаимосвязь
различных классов
неорганических
соединений.
2
Органическая химия
7
.
Кислородсодержащие
органические
соединения
Характерные
химические свойства
предельных
одноатомных и
многоатомных
спиртов, фенола.
Характерные
химические свойства
альдегидов,
предельных
карбоновых кислот,
сложных эфиров.
Биологически
важные вещества:
углеводы
(моносахариды,
дисахариды,
полисахариды).
Реакции,
подтверждающие
взаимосвязь
углеводородов и
кислородсодержащих
Работа с
контрольноизмерительными
материалами
ЕГЭ по химии.
органических
соединений.
Органические
соединения,
содержащие
несколько
функциональных.
Особенности
химических свойств.
4.3. Азотсодержащие
органические
соединения и
биологически важные
органические
вещества
Характерные
химические свойства
азотсодержащих
органических
соединений: аминов
и аминокислот.
Биологически
важные вещества:
жиры, белки,
нуклеиновые
кислоты. Гормоны.
Ферменты.
Металлорганические
соединения.
3
Обобщение и повторение материала
5
Основные понятия и
Работа с
за школьный курс химии
4
КИМ по химии
законы химии.
Периодический закон
Д.И.Менделеева и его
физический смысл.
Теория строения
органических
веществ А.М.
Бутлерова и
особенности
органических
соединений.
Окислительновосстановительные
реакции в
неорганической и
органической химии.
Генетическая связь
между
неорганическими и
органическими
соединениями.
Экспериментальные
основы органической
и неорганической
химии.
19
Итоговый контроль в
форме ЕГЭ.
контрольноизмерительными
материалами
ЕГЭ по химии.
Работа с
контрольноизмерительными
материалами
ЕГЭ по химии.
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
34
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ (С РАЗДЕЛАМИ)
10 КЛАСС
№
п/п
Наименование разделов и
тем программы
Количество
часов
Основное содержание
Основные
виды
деятельности
Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы
**Структура контрольно-измерительных материалов ЕГЭ по химии. Особенности самостоятельной подготовки школьников к ЕГЭ
**
Раздел 1. КИМ ЕГЭ по химии
1.1
Спецификация и кодификатор
ЕГЭ по химии
1
Изучение документов
1.2
Демоверсия ЕГЭ по химии.
Структура ЕГЭ
2
Изучение документов
Итого
3
Раздел 2. **Теоретические основы химии. Общая химия **
2.1
Химический элемент
2
Современные
представления о строении
атома. Строение
электронных оболочек
атомов элементов первых
четырех периодов: s-, p- и
d-элементы. Электронная
конфигурация атома.
Основное и возбужденное
состояние атомов.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева. Радиусы
атомов, их периодические
изменения в системе
химических элементов.
Закономерности изменения
химических свойств
элементов и их соединений
по периодам и группам.
Понятие о
радиоактивности.
2.2
Химическая связь и строение
вещества
2
Ковалентная химическая
связь, еѐ разновидности
(полярная и неполярная),
механизмы образования.
Характеристики
ковалентной связи (длина
и энергия связи). Ионная
связь. Металлическая
связь. Водородная связь.
Электроотрицательность.
Степень окисления и
валентность химических
элементов. Вещества
молекулярного и
немолекулярного строения.
Зависимость свойств
веществ от особенностей
их кристаллической
решетки.
2.3
Химические реакции
Итого
3
Классификация
химических реакций.
Тепловой эффект
химической реакции.
Термохимические
уравнения. Скорость
реакции, еѐ зависимость от
различных факторов.
Обратимые и необратимые
химические реакции.
Химическое равновесие.
Смещение химического
равновесия под действием
различных факторов.
7
Раздел 3. **Органическая химия **
3.1
Углеводороды
7
Теория строения
органических соединений.
Изомерия – структурная и
пространственная.
Гомологи и
гомологический ряд. Типы
связей в молекулах
органических веществ.
Гибридизация атомных
орбиталей углерода.
Радикал. Функциональная
группа. Классификация и
номенклатура
органических соединений.
Характерные химические
свойства углеводородов:
алканов, циклоалканов,
алкенов, диенов, алкинов.
Природные источники
углеводородов, их
переработка. Механизмы
реакций присоединения в
органической химии.
Правило В.В.
Марковникова, правило
Зайцева А.М. Характерные
химические свойства
ароматических
углеводородов: бензола и
толуола. Механизмы
реакций электрофильного
замещения в органических
реакциях.
Высокомолекулярные
соединения. Реакции
полимеризации и
поликонденсации.
Полимеры. Пластмассы,
волокна, каучуки.
Итого
7
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
17
11 КЛАСС
№
п/п
Наименование разделов и тем
программы
Количество
часов
Основное
содержание
Практическая подготовка
Раздел 1. **Теоретические основы химии. Общая химия **
1.1
Теория электролитической диссоциации
2
Электролитическая
диссоциация
электролитов в
водных растворах.
Сильные и слабые
электролиты.
Реакции ионного
обмена. Характерные
химические свойства
оксидов: основных,
амфотерных,
кислотных.
Характерные
химические свойства
оснований и
амфотерных
гидроксидов.
Характерные
химические свойства
кислот.
Характеристика
Основные
виды
деятельности
Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы
основных классов
неорганических
соединений с
позиции теории
электролитической
диссоциации (ТЭД).
Характерные
химические свойства
солей: средних,
кислых, основных;
комплексных (на
примере соединений
алюминия и цинка).
Гидролиз солей.
Среда водных
растворов: кислая,
нейтральная,
щелочная.
Водородный
показатель (рН).
Индикаторы.
Определение
характера среды
водных растворов
веществ.
1.2
ОВР
1
Реакции
окислительновосстановительные,
их классификация
Коррозия металлов и
способы защиты от
неѐ. Электролиз
расплавов и
растворов (солей,
щелочей, кислот).
Реакции,
подтверждающие
взаимосвязь
различных классов
неорганических
соединений.
Итого
3
Раздел 2. Органическая химия
2.1
Кислородсодержащие органические
соединения
3
Характерные
химические свойства
предельных
одноатомных и
многоатомных
спиртов, фенола.
Характерные
химические свойства
альдегидов,
предельных
карбоновых кислот,
сложных эфиров.
Биологически
важные вещества:
углеводы
(моносахариды,
дисахариды,
полисахариды).
Реакции,
подтверждающие
взаимосвязь
углеводородов и
кислородсодержащих
органических
соединений.
Органические
соединения,
содержащие
несколько
функциональных.
Особенности
химических свойств.
2.2
Азотсодержащие органические
соединения и биологически важные
органические вещества
4
Характерные
химические свойства
азотсодержащих
органических
соединений: аминов
и аминокислот.
Биологически
важные вещества:
жиры, белки,
нуклеиновые
кислоты. Гормоны.
Ферменты.
Металлорганические
соединения.
Итого
7
Раздел 3. **Обобщение и повторение материала за курс школьный химии **
3.1
Органическая и нерганическая химия.
5
Основные понятия и
законы химии.
Периодический закон
Д.И.Менделеева и
его физический
смысл. Теория
строения
органических
веществ А.М.
Бутлерова и
особенности
органических
соединений.
Окислительновосстановительные
реакции в
неорганической и
органической химии.
Генетическая связь
между
неорганическими и
органическими
соединениями.
Экспериментальные
основы органической
и неорганической
химии.
Итого
5
Раздел 4. Итоговый контроль
4.1
Итоговый контроль в форме ЕГЭ.
2
Итого
2
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
17
Работа с контрольноизмерительными
материалами ЕГЭ по
химии.
ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
10 КЛАСС
Количество часов
№
п/п
Тема урока
Всего
Контрольные
работы
Практические
работы
1
Спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии
1
0
0
2
Контрольно-измерительные материалы по
химии
1
0
0
3
Структура ЕГЭ по химии
1
0
0
4
Современные представления о строении атома.
Строение электронных оболочек атомов
элементов первых четырех периодов: s-, p- и dэлементы.
1
0
0
5
Электронная конфигурация атома. Основное и
возбужденное состояние атомов. Радиусы
атомов, их периодические изменения в системе
химических элементов. Закономерности
изменения химических свойств элементов и их
соединений по периодам и группам. Понятие о
радиоактивности.
1
0
0
6
Ковалентная химическая связь, еѐ
разновидности (полярная и неполярная),
механизмы образования. Характеристики
ковалентной связи (длина и энергия связи).
1
0
0
7
Ионная связь. Металлическая связь.
Водородная связь.
1
0
0
Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы
8
Электроотрицательность. Степень окисления и
валентность химических элементов. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Зависимость свойств веществ от особенностей
их кристаллической решетки.
1
0
0
9
Классификация химических реакций. Тепловой
эффект химической реакции.
Термохимические уравнения.
1
0
0
10
Скорость реакции, еѐ зависимость от
различных факторов. Обратимые и
необратимые химические реакции.
1
0
0
11
Теория строения органических соединений.
Изомерия – структурная и пространственная.
Гомологи и гомологический ряд.
1
0
0
12
Типы связей в молекулах органических
веществ. Гибридизация атомных орбиталей
углерода. Радикал. Функциональная группа.
1
0
0
13
Классификация и номенклатура органических
соединений.
1
0
0
14
Характерные химические свойства
углеводородов: алканов, циклоалканов,
алкенов, диенов, алкинов. Природные
источники углеводородов, их переработка.
1
0
0
15
Механизмы реакций присоединения в
органической химии. Правило В.В.
Марковникова, правило Зайцева А.М.
1
0
0
16
Характерные химические свойства
ароматических углеводородов: бензола и
1
0
0
толуола. Механизмы реакций электрофильного
замещения в органических реакциях.
17
Высокомолекулярные соединения. Реакции
полимеризации и поликонденсации.
Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
1
0
0
17
0
0
11 КЛАСС
Количество часов
№ п/п
Тема урока
Всего
Контрольные
работы
Практические
работы
1
Электролитическая диссоциация
электролитов в водных растворах. Сильные и
слабые электролиты. Реакции ионного
обмена.
1
0
0
2
Характерные химические свойства оксидов:
основных, амфотерных, кислотных.
Характерные химические свойства
оснований и амфотерных гидроксидов.
Характерные химические свойства кислот.
Характеристика основных классов
неорганических соединений с позиции
теории электролитической диссоциации
(ТЭД).
1
0
0
3
Реакции окислительно-восстановительные,
их классификация Коррозия металлов и
способы защиты от неѐ. Электролиз
расплавов и растворов (солей, щелочей,
кислот). Реакции, подтверждающие
взаимосвязь различных классов
неорганических соединений.
1
0
0
4
Характерные химические свойства
предельных одноатомных и многоатомных
спиртов, фенола. Характерные химические
1
0
0
Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы
свойства альдегидов, предельных
карбоновых кислот, сложных эфиров.
5
Биологически важные вещества: углеводы
(моносахариды, дисахариды, полисахариды).
Реакции, подтверждающие взаимосвязь
углеводородов и кислородсодержащих
органических соединений.
1
0
0
6
Органические соединения, содержащие
несколько функциональных. Особенности
химических свойств.
1
0
0
7
Характерные химические свойства
азотсодержащих органических соединений:
аминов и аминокислот.
1
0
0
8
Биологически важные вещества: жиры,
белки, нуклеиновые кислоты.
1
0
0
9
Гормоны. Ферменты
1
0
0
10
Металлорганические соединения
1
0
0
11
Основные понятия и законы химии.
Периодический закон Д.И.Менделеева и его
физический смысл.
1
0
0
12
Теория строения органических веществ А.М.
Бутлерова и особенности органических
соединений.
1
0
0
13
Окислительно-восстановительные реакции в
неорганической и органической химии.
1
0
0
14
Генетическая связь между неорганическими
и органическими соединениями.
1
0
0
15
Экспериментальные основы органической и
1
0
0
неорганической химии
16
Итоговый контроль в форме ЕГЭ первая
часть
9
0
0
17
Итоговый контроль в форме ЕГЭ вторая
часть
9
0
0
34
0
0
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
